Question

Относительная атомная масса почему относительная

Answer 1

атомная масса называется относительной, потому что она выражается в отношении массы атома к массе одного атома углерода-12, которая принята за единицу. Введение понятия относительной атомной массы было необходимо для удобства измерения массы атомов и молекул. Масса атома очень мала, поэтому для ее измерения используются единицы, называемые атомными единицами массы (аму). Однако, чтобы сравнивать массы разных атомов, необходимо иметь единую точку отсчета. В качестве такой точки отсчета была принята масса одного атома углерода-12, которая равна 12 аму. Относительная атомная масса выражается в единицах атомных единиц массы и позволяет сравнивать массы разных атомов и молекул. Например, относительная атомная масса кислорода равна 16, а азота – 14. Это означает, что масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома углерода-12, а масса атома азота в 14 раз больше. Относительная атомная масса также позволяет определять молекулярную массу соединений. Молекулярная масса выражается в единицах атомных единиц массы и равна сумме относительных атомных масс всех атомов в молекуле. Например, молекулярная масса воды (H2O) равна 18, так как сумма относительных атомных масс водорода (1) и кислорода (16) равна 18. Относительная атомная масса также используется для определения процента состава вещества. Например, если вещество состоит из двух атомов кислорода и одного атома углерода, то его молекулярная масса равна 44 (2×16+12), а процентное содержание кислорода в нем равно 72,7% (2×16/44×100%). Таким образом, относительная атомная масса – это удобная единица измерения массы атомов и молекул, которая позволяет сравнивать массы разных веществ и определять их состав.

Answer 2

атомная масса является величиной относительной? Относительная атомная масса - это масса атома элемента, выраженная в относительных единицах (u), где u - это единица массы, приравненная к одной двенадцатой массы атома углерода-12. Относительная атомная масса исчисляется как средневзвешенное значение масс всех изотопов элемента, учитывая их относительную абундантность (процентное содержание) в природе. Относительность здесь играет ключевую роль. Масса атома зависит от числа протонов и нейтронов в ядре. Число протонов (заряд ядра) определяет большинство химических свойств атома, поэтому оно остается неизменным для всех атомов одного элемента. Однако число нейтронов может варьироваться, образуя изотопы того же элемента с разной относительной атомной массой. Именно поэтому масса атома одного элемента не может быть использована в качестве стандартной физической величины. Например, углерод-12 имеет массу 12, а углерод-14 - 14, но химически они оба являются углеродом и должны иметь одинаковую массу в единицах. Введение единицы массы u облегчает сравнение масс разных атомов. Один атом углерода-12 имеет массу 12u, а атом углерода-14 - 14u. Таким образом, углерод-14 имеет относительную атомную массу (относительно углерода-12) в 1.17 раза больше, чем углерод-12. В этом случае мы можем сравнивать массы любых атомов на основе их отношения к массе углерода-12. И последнее, но не менее важное, относительная атомная масса является величиной относительной из-за того, что она выражается в удобной относительной форме, как отношение массы атома к массе стандарта. Это позволяет удобно сравнивать массы разных атомов и элементов, что в свою очередь делает относительную атомную массу одной из наиболее важных характеристик элементов.

Answer 3

атомная масса называется относительной, потому что она выражается в отношении массы атома к массе одного атома углерода-12, которая принимается за единицу. Таким образом, относительная атомная масса показывает, сколько раз масса атома данного элемента больше или меньше массы атома углерода-12.